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Química es una ciencia experimental que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica.

Campo de trabajo: el átomo[]

Archivo:Atom.png

Átomo de Helio

Los orígenes de la teoría atómica se remontan a la Grecia antigua, a la escuela filosófica de los atomistas. La base empírica para tratar a la teoría atómica de acuerdo con el método científico se debe a un conjunto de trabajos aportados por Lavoiser, Proust, Richter, Dalton, Gay-Lussac y Avogadro, entre otros, hacia principios del siglo XIX.

El átomo es la menor fracción de materia de interés directo para la química, está constituido por diferentes partículas que poseen diferentes tipos de cargas, los electrones con carga negativa, los protones con carga positiva y los neutrones que como su nombre indica son neutros (sin carga); todos ellos aportan masa para contribuir al peso del átomo. El estudio explícito de las partículas subatómicas es parte del dominio de la física, la química sólo está interesada en estas partículas en tanto en cuanto éstas definan el comportamiento de átomos y moléculas.

Conceptos fundamentales[]

Partículas[]

Los átomos son las partes más pequeñas de un elemento (como el carbono, el hierro o el oxígeno). Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma estructura electrónica (responsable esta de la gran mayoría de las características químicas), pudiendo diferir en la cantidad de neutrones (isótopos). Las moléculas son las partes más pequeñas de una sustancia (como el azúcar), y se componen de átomos enlazados entre sí. Si tienen carga eléctrica, tanto átomos como moléculas se llaman iones: cationes si son positivos, aniones si son negativos.

Como los átomos, las moléculas y los iones son muy pequeños, normalmente se trabaja con enormes cantidades de ellos. El mol se usa como contador de unidades, como la docena (12) o el millar (1000), y equivale a . Se dice que 12 gramos de carbono, o un gramo de hidrógeno, o 56 gramos de hierro, contienen aproximadamente un mol de átomos.

Dentro de los átomos, podemos encontrar un núcleo atómico y uno o más electrones. Los electrones son muy importantes para las propiedades y las reacciones químicas.

De los átomos a las moléculas[]

Los enlaces son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado. A la diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía de enlace.

Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno se ombinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta proporción fija se conoce como estequiometría.

Orbitales[]

Archivo:D orbitale.jpg

Diagrama espacial mostrando los orbitales atómicos de momento angular del tipo d (l=2).

Para una descripción y comprensión detalladas de las reacciones químicas y de las propiedades físicas de las diferentes sustancias, es muy útil su descripción a través de orbitales, con ayuda de la mecánica cuántica.

Un orbital atómico es una función matemática que describe la disposición de uno o dos electrones en un átomo. Un orbital molecular es análogo, pero para moléculas.

De los orbitales a las sustancias[]

Los orbitales son funciones matemáticas para describir procesos físicos: un orbital solo existe en el sentido matemático, como pueden existir una suma, una parábola o una raíz cuadrada. Los átomos y las moléculas son también idealizaciones y simplificaciones: un átomo sólo existe en vacío, una molécula sólo existe en vacío, y, en sentido estricto, una molécula sólo se descompone en átomos si se rompen todos sus enlaces.

En el "mundo real" sólo existen los materiales y las sustancias. Si se confunden los objetos reales con los modelos teóricos que se usan para describirlos, es fácil caer en falacias lógicas.

Disoluciones[]

En agua, y en otros disolventes (como la acetona o el alcohol), es posible disolver sustancias, de forma que quedan disgregadas en las moléculas o iones que las componen (las disoluciones son transparentes). Cuando se supera cierto límite, llamado solubilidad, la sustancia ya no se disuelve, y queda, bien como precipitado en el fondo del recipiente, bien como suspensión, flotando en pequeñas partículas (las suspensiones son opacas o traslúcidas).

Se denomina concentración a la medida de la cantidad de soluto por unidad de cantidad de disolvente.

Medida de la concentración[]

La concentración de una disolución se puede medir de diferentes formas, en función de la unidad empleada para determinar las cantidades de soluto y disolvente. Las más usuales son:

  • g/l (Gramos por litro)
  • % p (Concentración porcentual en peso)
  • % V (Concentración porcentual en volumen)
  • M (Molaridad)
  • N (Normalidad)
  • m (molalidad)
  • x (fracción molar)

Acidez[]

El pH es una escala logarítmica para describir la acidez de una disolución acuosa. Los ácidos, como el zumo de limón y el vinagre, tienen un pH bajo (inferior a 7). Las bases, como la sosa o el bicarbonato de sodio, tienen un pH alto (superior a 7).

El pH se calcula mediante la siguiente ecuación:

Donde es la concentración de iones Hidrógeno que cede el ácido a la solución.

  • una solución neutral tiene una concentración de 1:10 000 000 = 10-7 H- iones, pues el pH es -log 10-7 = -(-7)log 10 = 7
  • si una solución con p.ej. ácido sulfúrico tiene una concentración mas alta, de 1:10 = 10-1 H- iones, pues el pH es -log 10-1 = -(-2)log 10 = 1
  • una solución de un base, como hidróxido de potasio tiene una concentración H- muy baja (porque son neutralizados por los iones OH- del base), p.ej. de 1:1000 000 000 = 10-9 H- iones, pues el pH es -log 10-9 = -(-9)log 10 = 9

Formulación y nomenclatura[]

La IUPAC, un organismo internacional, mantiene unas reglas para la formulación y nomenclatura química. De esta forma, es posible referirse a los compuestos químicos de forma sistemática y sin equívocos.

Mediante el uso de fórmulas químicas es posible también expresar de forma sistemática las reacciones químicas, en forma de ecuación química.


Campos de la química[]

Archivo:ADN.jpg

Doble hélice de la molécula de ADN

Archivo:Antoine lavoisier.jpg

Antoine Lavoisier, considerado el creador de la química moderna

  • Bioquímica - la química de los seres vivos y los procesos de la vida
  • Química analítica - determinación cualitativa y cuantitativa de la composición de las muestras
  • Química física - determinación de las leyes y las constantes fundamentales que rigen los procesos
  • Química inorgánica - síntesis y estudio de los compuestos que no se basan en cadenas de carbono
  • Química orgánica - síntesis y estudio de los compuestos basados en cadenas de carbono
  • Química técnica - la química aplicada a procesos industriales
  • y otras disciplinas de la química

Historia[]

  • Historia de la química
  • Premio Nobel de Química

Véase también[]

  • IUPAC
  • Lista de compuestos
  • Propiedades periódicas
  • Tabla periódica de los elementos
  • Física
  • Matemáticas
  • Biología
  • Absorción (química)
  • Filosofía de la química
  • Disolución
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