Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas

Nomenclaturas:[]

Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. En adelante N.ss

Prefijos griegos	Número
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
hexa-	6
hepta-	7
octa-	8
nona- (o eneá)	9
deca-	10

Ejemplos: CrBr₃ tribromuro de cromo ; CO monóxido de carbono.

En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis...

Ejemplo: Ca₅F(PO₄)₃ fluoruro tris(fosfato) de calcio porque si se dijese trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P₃O₁₀]^{5, es decir, sería en este caso:}

^{Ca₈F(P₃O₁₀)₃}

^{* Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st}

^{Ejemplo: Fe₂S₃ Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]}

^{* Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr.}

^{Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.}

^{Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia) ;}

^-oso

^-ico

^{Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor) ;}

^{hipo- -oso}

^-oso

^-ico

^{Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor);}

^{hipo- -oso}

^-oso

^-ico

^{per- -ico}

^{Ejemplo: Mn₂O₇ Óxido permangánico.}

==Óxido ) .

Óxidos ácidos o anhídridos[]

Hidruros metálicos[]

Son compuestos binarios formados por hidrógeno con un metal. El hidrógeno siempre tiene valencia 1.Se nombran con la palabra hidruro. Fórmula general: MH_x (x=valencia del metal) La nomenclatura stock es la más frecuente.

Ejemplo	Nomenc. sistemática	Nomenc. stock	Nomenc. tradicional
KH	hidruro de potasio	hidruro de potasio	hidruro potasico
NiH₃	trihidruro de níquel	hidruro de níquel(III)	hidruro niquélico
PbH₄	tetrahidruro de plomo	hidruro de plomo(IV)	hidruro plúmbico

Hidruros no metálicos[]

Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. Hay varios de ellos que tienen nombres especiales mucho más usados que los sistemáticos:

Ejemplo	Nombre más usado
NH₃	Amoníaco
PH₃	-	BH₃	borano
AsH₃	arsenamina
SbH₃	estibina
CH₄	metano
SiH₄	silano
H₂O	agua

Hidrácidos[]

Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados con S, Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos ácido -hídrico.

Ejemplo	en estado puro	en disolución
HF	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
HBr	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
H₂S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico
H_{2_Se}	seleniuro de hidrógeno	ácido selenhídrico
H₂Te	telururo de hidrógeno	ácido telurhídrico

Hidróxidos[]

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene valencia 1. La fórmula general es M(OH)_x siendo x la valencia del metal. La nomenclatura stock es la más frecuente. Aquí la nomenclatura sistemática no antepone el prefijo mono cuando sólo hay un OH.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura stock	Nomenclatura tradicional
LiOH	hidróxido de litio	hidróxido de litio	hidróxido lítico
Pb(OH)₂	dihidróxido de plomo	hidróxido de plomo(II)	hidróxido plumboso
Al(OH)₃	trihidróxido de aluminio	hidróxido de aluminio	hidróxido alumínico

Oxácidos[]

Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Fórmula general H₂O+X₂O_x=H_aX_bO_c (aquí X es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno". Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto compuestos anteriores tan sólo que empieza por la palabra ácido. Ésta es la más frecuente.

Ejemplo	Nom. funcional	Nom. sistemática	Nom. tradicional
SO+H₂O=H₂SO₂	ácido dioxosulfúrico (II)	dioxosulfato (II) de hidrógeno	ácido hiposulfuroso
Cl₂O₇+H₂O=H₂Cl₂O₈=HClO₄	ácido tetraoxoclórico (VII)	tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno	ácido perclórico
SO₃+H₂O=H₂SO₄	ácido tetraoxosulfúrico (VI)	tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno	ácido sulfúrico

El nitrógeno no forma oxoácidos con todas sus valencias sino sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, -piro (o -di), y orto- en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto)

Ejemplo	Nom. func.	Nom. sistem.	Nom. tradic.
P₂O₅+H₂O=H₂P₂O₆=HPO₃	ácido trioxofosfórico (V)	trioxofosfato (V) de hidrógeno	ácido metafosfórico
Sb₂O₃+2H₂O=H₄Sb₂O₅	ácido pentaoxodiestíbico (III)	pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno	ácido piroestiboso
P₂O₅+3H₂O=H₆P₂O₈= H₃PO₄	ácido tetraoxofosfórico (V)	tetraoxofosfato (V) de hidrógeno	ácido ortofosfórico o fosfórico

El boro puede formar el oxoácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxoácidos ortosilícico y el peryódico necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.

Ejemplo	Nomenclatura tradicional
HBO₂	ácido metabórico
H₃BO₃	ácido bórico u ortobórico
SiO₂+2H₂O=H₄SiO₄	ácido ortosilícico o silícico
I₂O₇+5H₂O=H₁₀I₂O₁₂ = H₅IO₆	ácido ortoperyódico o peryódico

Algunos metales también forman oxoácidos, como el cromo y el manganeso

Ejemplo	Nomenclatura tradicional
H₂CrO₄	ácido crómico
HMnO₄	ácido permangánico

Poliácidos[]

Se trata de aquellos oxoácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxoácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión. Es como si fuesen dímeros, trimeros... Se nombran indicando con un prefijo el número de moléculas de ácido que se han unido (Nomenclatura tradicional) o igual pero indicando con prefijos cuantos átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas).

Ejemplo	Nom. stock	Nom. sistemática	Nom. tradicional
H₂S₂O₇	ácido heptaoxodisulfúrico (VI)	heptaoxodisulfato (VI) de hicrógeno	ácido disulfúrico
H₂Cr₂O₇	ácido heptaoxodicrómico (VI)	heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno	ácido dicrómico
H₅P₃O₁₀	ácido decaoxotrifosfato(V)	decaoxotrifosfato(V) de hidrógeno	ácido trifosfórico

Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y funcional	Nomenclatura tradicional
CaCr₂O₇	heptaoxodicromato (VI) de calcio	dicromato cálcico o de calcio
Mg₂P₂O₇	heptaoxodifosfato (V) de magnesio	difosfato magnesio
Na₂S₂O₇	heptaoxodisulfato (VI) de sodio	disulfato sódico

Sales binarias[]

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal. También hay otros no metales que forman sales iónicas como el boro, el silicio y el Nitrógeno. Su nombre empieza por el no metal terminado en -uro. La nomenclatura stock es la más frecuente.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura stock	Nomenclatura tradicional
CaF₂	difluoruro de calcio	fluoruro de calcio	fluoruro cálcico
FeCl₃	tricloruro de hierro	cloruro de hierro(III)	cloruro férrico
CoS	monosulfuro de cobalto	sulfuro de cobalto(II)	sulfuro cobáltico

Sales dobles y triples[]

Se trata de aquellas sales (normalmente iónicas) en el que hay varios cationes (o aniones) diferentes. Se nombran de forma análoga a las sales binarias. Si entre esos aniones está el óxido o el hidróxido se puede poner como prefijo oxi-, hidroxi-. Los óxidos dobles pueden verse como un caso especial de sal doble en la que los dos cationes son del mismo elemento.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y stock	Nomenclatura tradicional
AgNa(NO₃)₂	trioxonitrato(V) de plata y sodio	nitrato de plata y sodio
NH₄SrF₃	fluoruro de amonio y estroncio	fluoruro de amonio y estroncio
LiNaHPO₄	hidrógenotetraoxofosfato(V) de litio y sodio	hidrógenofosfato de litio y sodio
BaBrCl	bromuro y cloruro de bario	bromuro y cloruro de bario
CuK₂Mg₂(P₂O₇)₂	heptaoxodifosfato(V) de cobre(II), dimagnesio y potasio	difosfato de cobre(II), dimagnesio y potasio
AlNO₃SO₄	trioxonitrato(V) y tetraoxosulfato(VI) de aluminio	nitrato y sulfato de aluminio
Ca₅F(PO₄)₃	fluoruro tris(tetraoxofosfato(V)) de calciio	fluoruro tris(fosfato) de calcio
Pb(CO₃)O	óxido trioxocarbonato(IV) de plomo(IV) u oxitrioxocarbonato(IV) de plomo(IV)	óxido y carbonato plúmbico u oxicarbonato plúmbico
MgCl(OH)	cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio	cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio

Sales de oxoácidos u oxisales[]

Se trata de compuestos ternarios formados a partir de oxoácidos sustituyendo los hidrógenos por un metal, es decir, metal, no metal y oxígeno. Hay dos tipos:

Sales neutras[]

Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrógenos por un metal. La nomenclatura stock y la sistemática coinciden. La tradicional es igual que las anteriores salvo en que los sufijos -oso y -ico se sustituyen por -ito y -ato respectivamente. La nomenclatura tradicional es la más frecuente.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y stock	Nomenclatura tradicional
Zn₂SiO₄	tetraoxosilicato(IV) de zinc	silicato de zinc
Fe₄(P₂O₇)₃	heptaoxodifosfato(V) de hierro(III)	pirofosfato férrico
Al₂(SO₄)₃	tetraoxosulfato(VI) de aluminio	sulfato de aluminio o alumínico

Sales ácidas[]

Son aquellas sales en las que sólo se han sustituido parte de los hidrógenos. Se nombra anteponiendo al nombre hidrógeno-, dihidrógeno,... (según cuantos haya). En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) también se puede indicar anteponiendo bi- si se ha quitado un hidrógeno.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y stock	Nomenclatura tradicional
NaHSO₄	hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio	hidrógenosulfato sódico o bisulfato sódico
KH₂PO₄ hcxcz	dihidrógenotetraoxofosfato(V) de potasio	dihidrógenofosfato(V) potásico o bifosfato potásico
Ca(HCO₃)₂	hidrógenotrioxocarbonato(IV) de calcio	hidrógeno carbonato o bicarbonato cálcico

Peróxidos[]

Son aquellos compuestos binarios que contienen el Grupo peroxo (-O-O-), es decir, O₂^2-. Se nombran con la palabra peróxido tanto en nomenclatura stock como en la tradicional, la sistemática sigue la regla general de los prefijos numéricos. Se los suele reconocer en la fórmula en que aparentemente el oxígeno sólo tiene valencia 1. El grupo peróxido no se simplifica si de esta forma sólo apareciese un átomo de oxígeno en la fórmula, como ocurre en el agua oxigenada, que también es un nombre especial que no sigue las reglas normales de la nomenclatura tradicional.

Ejemplo	Nomenclatura
H₂O₂	peróxido de hidrógeno
CaO₂	peróxido de calcio o cálcico
ZnO₂	peróxido de zinc

Superóxidos[]

También llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo superóxido O₂^-. Aparentemente el oxígeno (que siempre tiene valencia 2) tiene valencia 1/2. Se nombra como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Ejemplo	Nomenclatura
KO₂	superóxido o hiperóxido de potasio
CaO₄ ó Ca(O₂)₂	superóxido de calcio
CdO₄	superóxido de cadmio

Ozónidos[]

Son aquellos compuestos binarios de oxígeno que contienen el grupo ozónido O₃^-. Se nombran con la palabra ozónido.

Ejemplo	Nomenclatura
KO₃	ozónido de potasio
RbO₃	ozónido de rubidio
CsO₃	ozónido de cesio

Peroxoácidos[]

Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O^2-. No se simplifica la fórmula. En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido se indica el grupo peroxo entre paréntesis.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura stock	Nomenclatura tradicional
H₂SO₅	ácido trioxoperoxosulfúrico(VI)	trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno	ácido peroxosulfúrico
HOONO ó HNO(O₂)	ácido monoxoperoxonítrico(V)	monoxoperoxonitrato(V) de hidrógeno	ácido peroxonítrico
H₃BO₃	ácido monoxoperoxobórico	monoxoperoxoborato(V) de hidrógeno	ácido peroxobórico

Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y stock	Nomenclatura tradicional
K₂S₂O₈	hexaoxoperoxodisulfato(VI) de potasio	peroxodisulfato de potasio
Ba[NO(O₂)]₂	oxoperoxonitrato(III) de bario	peroxonitrito de bario o bárico
CaSO₅	tetraoxoperoxosulfato(VI) de calcio	peroxosulfato de calcio

Tioácidos[]

Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y stock indicando con un prefijo el número de oxígenos sustituidos. Si se pone tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional se está indicando que se han sustituido todos los O por S,excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura stock	Nomenclatura tradicional
H₂S₂O₃	ácido trioxotiosulfúrico	trioxotiosulfato(VI) de hidrógeno	ácido tiosulfúrico
HNSO₂	ácido dioxotionítrico(V)	dioxotionitrato(V) de hidrógeno	ácido tionítrico
H₃PS₂O₂	ácido dioxoditiofosfórico(V)	dioxoditiofosfato(V) de hidrógeno	ácido ditiofosfórico

Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y stock	Nomenclatura tradicional
FeS₂O₃	trioxotiosulfato(VI) de hierro(II)	tiosulfato ferroso
Al₂(HPS₄)₃	hidrógenotetratiofosfato(V) de aluminio	hidrógenotiofosfato de aluminio
Na₃PS₃O	oxotritiofosfato(V) de sodio	tritiofosfato de sodio

Iones[]

Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).

Cationes mono y poliatómicos[]

Son iones con carga positiva, si son monoatómicos se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li⁺ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (stock) o los sufijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).

Ejemplo	Nomenclatura stock	Nomenclatura tradicional
Fe³⁺	catión hierro(III)	catión férrico
Cu⁺	catión cobre(I)	catión cuproso

Cuando se trata de cationes poliatómicos, a) si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.

Ejemplo	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura stock
NO₂⁺	catión nitroilo	catión dioxonitrógeno(V)
NO⁺	catión nitrosilo	catión monoxonitrógeno(III)
SO²⁺	catión sulfinilo o tionilo	catión monoxoazufre(IV)
SO₂²⁺	catión sulfonilo o sulfurilo	catión dioxoazufre(VI)
UO₂⁺	catión uranilo(V)	catión dioxouranio(V)
UO₂²⁺	catión uranilo(VI)	catión dioxouranio(VI)
VO³⁺	catión vanadilo(V)	catión monozovanadio(V)
VO₂⁺	catión vanadilo (IV)	catión dioxovanadio(IV)

b) si procede de hidruros, lleva el sufijo -onio.

Ejemplo	Nombre
H₃O⁺	hidronio u oxonio
NH₄⁺	amonio
PH₄⁺	fosfonio
SbH₄⁺	estibonio
AsH₄⁺	arsonio
H₂S⁺	sulfonio
H₂Cl⁺	cloronio

Aniones mono y poliatómicos[]

Son iones con carga negativa, se puede anteponer la palabra ion. a) si son homoatómicos (todos los átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento. Si hay varios átomos se usan prefijos cuantitativos y, si fuese necesario, la carga entre paréntesis.

Ejemplo	Nombre(s)
H^-	hidruro
O^2-	óxido (los aniones del oxígeno tienen nombres especiales)
O₂^2-	dióxido(2-), peróxido
O₂^-	dióxido(1-), superóxido
N^3-	nitruro
N₃^-	trinitruro(1-), azida (nombre especial)
Cl^-	cloruro
I^-	yoduro
S^2-	sulfuro
S₂^2-	ion disulfuro

b)si son heteroatómicos y proceden de oxiácidos, es decir, son los que intervienen en oxisales y similares se nombran como éstas, con sufijos -ato (stock, -ato o -ito (tradicional).

Ejemplo	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura stock
SO₄^2-	ion sulfato (N.tr)	ion tetraoxosulfato(VI)
SO₃^2-	ion sulfito	ion trioxosulfato(IV)
ClO^-	ion hipoclorito	ion monoxoclorato(I)

c)si son heteroatómicos pero no proceden de oxisales o similares suelen terminar en -uro o en -oxido.

Ejemplo	Nombre(s)
OH^-	hidróxido
CN^-	cianuro
NH₂^-	amiduro
HS^-	hidrógenosulfuro(1-)
HO₂^-	hidrógenodióxido(1-), hidroperóxido
NH^2-	imiduro

Véase también[]

Química
Química orgánica
Química inorgánica
Nomenclatura
Nomenclatura química de los compuestos orgánicos

Enlaces[]

Tutoriales y ejercicios sobre nomenclatura [1]