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  • ficha compuesto químico
  • IUPAC=Ácido etanoico
  • otros nombres=Ácido acético,
    Ácido metilencarboxílico
  • fórmula1=HCH2COOH
  • masa=60,05
  • apariencia=líquido incoloro o cristales
  • estado=líquido
  • CAS=64-19-7
  • dens2=1,049
  • PFK=289,9|PFC=16,7
  • PEK=391,2|PEC=118,1
  • pKa=4,76
  • mdipolar=1,74
  • Ácidos relacionados
  • Ácido metanoico,
    Ácido propílico,
    Ácido butílico
  • Compuestos relacionados

Acetamida Acetato de etilo Anhidrido acético, Acetonitrilo, Acetaldehido, Etanol, Cloruro de etanoilo

El Ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH, y, de acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Archivo:Ácido acético.svg

Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul

Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.

El punto de fusión es 16.6 °C y el punto de ebullición es 117.9 °C.

En disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4.8 a 25ºC, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4.8, aproximadamente la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20ºC es Ka= 1'75·10-5

Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A). También es utilizado como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetil transferasas, y en concreto histona acetil transferasas.

Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácido acético.

Aplicaciones y usos[]

  • En apicultura es utilizado para el control de las larvas y huevos de las polillas de la cera, enfermedad denominada Galleriosis, que destruyen los panales de cera que las abejas melíferas obran para criar o acumular la miel.
  • Sus aplicaciones en la industria química van muy ligadas a sus sales aniónicas, como son el acetato de vinilo o el acetato de celulosa (base para la fabricación de rayón, celofán...)

Enlaces externos[]

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